EJU理科化學(xué)平成17年第一回講解
2022-06-30 15:45 作者:數(shù)學(xué)很重要111 | 我要投稿
- 原子番號(hào)＝陽(yáng)子數(shù)＝電子數(shù)
- 質(zhì)量數(shù)＝陽(yáng)子數(shù)＋中子數(shù)
- 鹵素的酸化；F2＞cl2＞br2＞I2
- 升失氧化還原劑，降得還原氧化劑
- 酸化性強(qiáng)的會(huì)置換出弱的
- 酸堿指示劑；リトマス紙【石蕊】，藍(lán)色檢測(cè)酸，變紅，紅色檢測(cè)堿，變藍(lán)【酸紅堿藍(lán)】；メチルオレンジ【甲基橙】，酸性到中性時(shí)，會(huì)從赤色變成黃色；フェノールフタレイン溶液【酚酞試劑】，遇堿變紅
- 小蘇打【碳素氫鈉】是個(gè)堿
- 在溶液中，氫離子濃度×氫氧根離子濃度＝10的負(fù)14
- 和高溫的水蒸氣反應(yīng)是Al，Zn，F(xiàn)e
- 電子是負(fù)流向正
- 活動(dòng)性強(qiáng)的做負(fù)極
- 燃燒熱是1mol的物質(zhì)所產(chǎn)生的熱量，都是放熱反應(yīng)
- 生成熱是穩(wěn)定的單體生成1mol的物質(zhì)
- NO無(wú)色，不溶于水
- NO2赤褐色，溶于水，生成hno3，常溫下與無(wú)色的四氧化二氮是平衡狀態(tài)
- 在日本，+是放熱，-是吸熱
- 溫度上升，向吸熱方向移動(dòng)；溫度下降，向放熱方向移動(dòng)
- H2S；弱酸
- 離子結(jié)晶是金屬和非金屬結(jié)合
- 空氣的摩爾質(zhì)量是29
- s2-和大多數(shù)金屬生成的沉底是黑色的，特例Zns是白色沉淀
- S單質(zhì)在日語(yǔ)中會(huì)讀成硫磺
- 鉻酸離子【黃色】加氫離子變成重鉻酸離子【橙赤色】，反之，重鉻酸離子加氫氧根離子會(huì)變成鉻酸離子
- 溶于過(guò)剩的naoh溶液的金屬；Al，Zn，Sn，Pb【兩性金屬】
- 溶于過(guò)剩的Nh3溶液的金屬；Ag，Co，Ni，Cu，Zn
- Zn，F(xiàn)e，Ni在中性或堿性的環(huán)境下才會(huì)生成沉淀
- 和氯離子反應(yīng)會(huì)生成沉淀；Agcl【白】，Pbcl2【白色，溶于熱水】，Hg2cl2
- 和硫酸根反應(yīng)會(huì)生成沉淀；Baso4，Caso4【白】，Srso4，Pbso4[白】
- 和鉻酸根離子反應(yīng)會(huì)生成沉淀；Ag2cro4【赤色】，Bacro4和Pbcro4【黃色】
- 堿石灰【ソーダ石灰】；吸水或吸酸性氣體
- 濃硫酸；吸堿性氣體中的水分
- 碳酸鈉；吸酸性氣體【吸hcl】
- アルカン【烷】
- アルケン【烯】
- アルキン【炔】
- アセチレン【乙炔】
- アセトアルデヒド【乙醛】；乙炔加水生成它，付加反應(yīng)
- エチレン【乙烯】
- アルコール【醇】
- エステル【酯】
- 第一級(jí)醇酸化，變成醛再變成羧酸
- 第二級(jí)醇酸化，會(huì)變成酮
- 第三級(jí)醇酸化不了
- 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)必須有醛基
- 甘油的相對(duì)質(zhì)量是38
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