第一章：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.量子數(shù)

（1）主量子數(shù)n

①n決定了電子層數(shù)、電子能量高低。

②n∈N+。

（2）角量子數(shù)l

①l決定了原子軌道形狀、電子云形狀。

②l∈N。

③當n=1時，l只能為0；當n=2時，l只能為0或1。

④

（3）磁量子數(shù)m

①m決定了電子云在空間中的伸展方向和數(shù)量，與能量無關(guān)。

②m=0,±1,±2,±3……±l。

例：n=2,l=0或1,m=±1或0。

（4）自選量子數(shù)ms：ms=±0.5，代表了電子的2種自旋狀態(tài)。

2.鑭系收縮：在鑭系中，原子序數(shù)越大（從鑭到镥），原子半徑減小的幅度越小。

3.電子親和能（E）

（1）定義：元素的氣態(tài)原子（或離子）獲得一個電子所放出的能量，單位是kJ/mol。

（2）電子親和能用于量度非金屬活性。體系放出能量時電子親和能為正，體系吸收能量時電子親和能為負。

（3）在元素周期表中，同周期從左到右電子親和能↑，同族從上到下電子親和能↑。

（4）r↓，F(xiàn)引↑，E↑