氮（Nitrogen）,位于第二周期 15族，絕大部分氮以單質(zhì)形式存在于空氣中，一部分在土壤中以銨鹽、硝酸鹽的形式存在，除此之外，氮在有機體中也大量存在?？諝庵械慕^大部分都是氮氣，而一提到氮氣，我們對它的第一印象就是惰性，它在空氣中安安穩(wěn)穩(wěn)地存在著，不像氧一樣到處跟各種物質(zhì)反應(yīng)。氮氣如此穩(wěn)定其實得益于氮氣分子中的氮氮三鍵，它擁有較高的鍵能，也就是說要想讓它斷開需要大量的能量，導(dǎo)致其不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但只需要較高的溫度或者用高壓電即可讓其與氧氣反應(yīng)：

N2＋O2＝2NO

這在汽車發(fā)動機中經(jīng)常發(fā)生，所以汽車在排放尾氣時就要考慮除掉 NO，否則到了大氣中 NO又會與氧氣反應(yīng)生成 NO2：

2NO＋O2＝2NO2

NO2可是空氣污染物，也是造成光化學(xué)污染的罪魁禍首，不僅會損害人體健康，它還會造成酸雨危害農(nóng)作物等。然而它并非一無是處，NO2隨水落入土壤中會形成硝酸鹽，從而為植物提供營養(yǎng)。人們還利用它來生產(chǎn)硝酸：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

硝酸雖說是酸，但它與常見的酸不同，它具有強氧化性，在高濃度時由 硝酸根體現(xiàn)氧化性，與金屬反應(yīng)生成 NO2，而與非金屬元素或化合物反應(yīng)時生成 NO，隨濃度不同產(chǎn)物可以為 N2O、N2甚至 銨根。

硝酸根具有氧化性，而與其相反，NH3卻有還原性，它倆的組合 NH4NO3既是一種炸藥，也是一種化肥。植物的生長需要氮作為合成蛋白質(zhì)的原料，然而土壤中的氮是有限的，總有一天會耗盡，雖然空氣中有大量的氮氣，但是植物卻不能直接利用它，需要固氮菌的固氮酶手撕氮氮三鍵（不得不感嘆酶的神奇）形成氮的化合物再被植物吸收。于是為了提高作物產(chǎn)量，人們想到了人工固氮的方法：

N2＋3H2＝2NH3

它能把一些金屬從其氧化物中還原出來：

2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O

雖說 NH3有著奇怪的味道，但并不妨礙它為人類做出巨大的貢獻，不僅僅在農(nóng)業(yè)，在侯氏制堿法中也用到了 NH3，現(xiàn)在人們也通過氨的催化氧化生產(chǎn) NO再用來生產(chǎn)硝酸：

4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O

NO和 NO2還能和水生成亞硝酸鹽：

NO2＋NO＋2OH－＝2NO2－＋H2O

亞硝酸鹽對人體有毒，甚至致癌，所以在日常飲食中要注意減少亞硝酸鹽的攝入。

氮氣雖然惰性，但它在一定條件下能和金屬反應(yīng)生成氮化物：

6Li＋N2＝2Li3N

由于氮離子帶有三個電荷，所以它易水解：

Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3↑

氮是一個神奇的元素，蛋白質(zhì)中含有大量氮元素，人們工業(yè)生產(chǎn)要用硝酸，還可以讓小麥畝產(chǎn)一千八；但它卻又有另一面，硝酸鹽易制爆，炸藥硝酸甘油、硝酸銨、TNT都含有它，有毒物質(zhì)亞硝酸鹽，以至于劇毒物質(zhì)氰化物都有它，空氣污染物中也有它?？梢姷獙θ擞欣斜?，不過是利是弊還是人們說了算。

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