熱容：在不發(fā)生相變和化學(xué)反應(yīng)時，系統(tǒng)和 環(huán)境所交換的熱與由此引起的溫度變化的比值，用C表示，單位是K的負一次方

熱熔大小與物質(zhì)種類、狀態(tài)、物質(zhì)的量和熱交換的方式有關(guān)

比熱（比熱容）：比熱容越大,物體的吸熱或散熱能力越強。它指單位質(zhì)量的某種物質(zhì)升高或下降單位溫度所吸收或放出的熱量。單位：J/（kg?°C）?

由熱力學(xué)第一定律可推導(dǎo)出：Qp=Qv+nRT(Qp為等壓熱，Qv為等容熱)

在計算時，先寫出化學(xué)反應(yīng)式，切記標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)

其中，n表示前后氣體物質(zhì)的量的變化量，等號后面的減去前面的

化學(xué)計量數(shù)：反應(yīng)物為負，生成物為正

反應(yīng)進度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量比上物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)

不同化學(xué)計量數(shù)的方程式，反應(yīng)進度也不同

當(dāng)反應(yīng)進度為1mol時,證明進行了摩爾級反應(yīng)