? 氧化性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子得電子的能力。即所含元素化合價(jià)可以降低的微粒，并能在反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)。

? 還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。即所含元素化合價(jià)可以升高的微粒，并能在反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)。

價(jià)態(tài)規(guī)律：

①最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)既有氧化性又有還原性。

即最高價(jià)只能降低，最低價(jià)只能升高，而中間價(jià)既可以升又可以降。

特殊情況有金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性，F(xiàn)2單質(zhì)只體現(xiàn)氧化性。

例1.下列微粒①Al3+??②Cl—?③N2??④MnO4—?⑤CO2??⑥H2O2?⑦Fe2+??⑧MnO42—?⑨F2??⑩Fe等幾種微粒中，只有氧化性的是?????，只有還原性的是?????，既有氧化性又有還原性的是????。

【答案】①⑤⑨、②⑩、③④⑥⑦⑧。

?? ②同種元素的不同價(jià)態(tài)之間：相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不相鄰價(jià)態(tài)之間反應(yīng)符合“只相近不相交”規(guī)則。

例2.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為????????（??）

A、1：3 ????B、1：5 ????C、5：1??????D、1：1

如果這樣分析就會(huì)發(fā)現(xiàn)同種元素價(jià)態(tài)由+5到-1和由-1到0發(fā)生交叉，不符合基本規(guī)律。所以不符合基本規(guī)律。

例3.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,S元素的化合價(jià)從－2價(jià)和＋4價(jià)歸中到0價(jià)。
例4.H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O,s元素的化合價(jià)應(yīng)從－2價(jià)變化為0價(jià)，從＋6價(jià)變化為＋4價(jià)。而不能認(rèn)為是從－2→＋4價(jià)，＋6→0價(jià)。

強(qiáng)弱律:

??①還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。另外，Al能失去三個(gè)電子成為Al3+，但沒(méi)有Na容易失去，所以雖然Al能失去的電子比Na多，可還原性沒(méi)有Na強(qiáng)。

????金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。

K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sb?Pb (H)?Cu?Hg?Ag

還原性逐漸減弱

K+?Ca2+?Na+?Mg2+?Al3+?Zn2+?Fe2+?Sb2+?Pb2+?(H+)?Cu2+?Hg2+?Fe3+??Ag+

氧化性逐漸增強(qiáng)

??非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性就越弱。
F2?(O2)?Cl2?Br2?I2?S?F－?(OH－)?Cl－?Br－?I－?S2－
氧化性逐漸減弱?還原性逐漸增強(qiáng)

??②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化劑Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。

先后律：

“先后律”是指：同一氧化劑（或還原劑）同時(shí)與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當(dāng)還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時(shí)，總是先與還原性（或氧化性）強(qiáng)的反應(yīng)，然后再與弱的反應(yīng)。
例5.強(qiáng)氯氣通人到含?I－、?S2－的溶液中，由于還原性S2－>?I－,所以，先發(fā)生Cl2+S2－=2Cl－+S↓,后發(fā)生Cl2+2I－=2Cl－+I2。
例6.過(guò)量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，依次反應(yīng)為:

2Fe+6H2SO4=加熱Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

守恒律:
“質(zhì)、電守恒”,質(zhì)：質(zhì)量守恒。電：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目守恒。即氧化劑得電子的總數(shù)目＝還原劑失電子的總數(shù)目。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。
例7. ?38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是
A.1.0×10－3mol B.1.6×10－3mol?C.2.2×10－3mol?D.2.4×10－3mol