貴金屬提煉設(shè)備置換鉑鈀銠時(shí)原理如下：

1、根據(jù)貴金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Co、Ni、Sn、Pd(H)、Se、Bi、Cu、Hg、Ag、Pt、Au7 可知，銅的電勢(shì)值，即金屬活動(dòng)性比貴金屬強(qiáng)，也就是說銅的電勢(shì)值小于貴金屬的電勢(shì)值，銅在氧化還原電勢(shì)的左邊，貴金屬在右邊，所以能置換貴金屬。

2、置換貴金屬的動(dòng)力學(xué)次序是∶Au>Pd>Pt>Rh>Ir。

3、不同金屬有不同的氧化還原電勢(shì)，它是水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱的重要量度，是判別水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的熱力學(xué)定量值，在理論和實(shí)踐上，都有重要的意義和應(yīng)用價(jià)值。

將貴金屬以離子狀態(tài)轉(zhuǎn)入溶液，其反應(yīng)難易是利用氧化電勢(shì)來判別。選擇浸出分離貴賤金屬，就是利用它們氧化電勢(shì)的不同來達(dá)到的。使金屬離子以金屬狀態(tài)從溶液中析出，則是應(yīng)用還原電勢(shì)(如電解過程金屬的提取與精煉)的不同來實(shí)現(xiàn)的?？刂企w系還原電勢(shì)來達(dá)到金屬選擇性還原析出，其原理與電解一樣，電解產(chǎn)物可利用電極電勢(shì)來判斷，也可以根據(jù)還原電勢(shì)的不同，來得到預(yù)期的產(chǎn)物。即易還原的金、鈀、鉑優(yōu)先選擇析出，而反應(yīng)速度較慢的銠及難于還原銥的則留在溶液中，由此達(dá)到金、鈀、鉑與銠、銥的分離。

4、電勢(shì)差值愈大，分離效果就越好。但 C.N.金茲布爾格研究證明，鉑族金屬氯配離子還原至金屬狀態(tài)與電勢(shì)關(guān)系不一致，而與其穩(wěn)定常數(shù)相一致。由于鉑和銠還原反應(yīng)速度相差不大，要使鉑有較高的回收率，銠不析出是做不到的。