一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：

（1）計算?

（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）

（3）溶解

（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移

（5）洗滌?

（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上

（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻?

（8）裝瓶貼標簽 ：標簽上注明藥品的名稱、濃度。?

2、? 所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、? 注意事項：

(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：

向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：

①先煮沸，

②加入飽和的FeCl3溶液，

③再煮沸至紅褐色，

④停止加熱

2、涉及的化學方程式：

強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒??

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）

5 、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、實驗現(xiàn)象：

白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學方程式為：

Fe2++2OH-=Fe(OH)2??

4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

3、注意事項：

（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，

（2）滴定管須插入液以下，

（3）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：

制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采取措施的原因

五、硅酸的制備：

1、步驟：

在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

2、現(xiàn)象：

有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：

NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）

4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗：

1、Cl-的檢驗：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在

2、SO42-的檢驗：

先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理 ：

2NH4Cl+Ca(OH)2?==CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：

向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：

①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿?

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：

堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：

固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同?

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：

因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質(zhì)探究實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理：

氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2?等氣體均能溶于水形成噴泉。?

2、實驗現(xiàn)象：

產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實驗關鍵：

①氨氣應充滿 ?②燒瓶應干燥? ?③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：

CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：

加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，

或試管中的紫色石蕊試液變紅；

將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：

變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

【提示】

由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應：

1、實驗操作步驟：

把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現(xiàn)象：

立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學反應方程式：

2Al+ Fe2O3

Al2O3+ 2Fe

4、注意事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：

實驗操作步驟及化學方程式。