杰哥 | 氧化還原反應

1??氧化還原反應基本概念

氧化還原的四組名詞

氧化反應：失去e?，化合價↑

還原反應：得到e?，化合價↓

氧化劑：幫助別人氧化的物質，本身被還原

還原劑：幫助別人還原的物質，本身被氧化

需加入氧化劑才能發(fā)生的反應：

→選“氧化反應”，如：

抗氧化劑：抗氧化劑本身是較強的還原劑

氧化性：物質得e?的能力（氧化劑強弱）

還原劑：物質失e?的能力（還原劑強弱）

氧化產(chǎn)物：被氧化后所生成的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：被還原后所生成的產(chǎn)物

升失氧化還原劑，具有還原性

降得還原氧化劑，具有氧化性

常見的氧化劑與還原劑

1. 若元素處于最高價態(tài)，則只表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；
2. 若元素處于最低價態(tài)，則只表現(xiàn)還原性，作還原劑；
3. 若元素處于中間價態(tài)，則既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，既可作氧化刻也可作還原劑。

2??電子轉移的表達方式

電子轉移的表達方式：雙線橋法

意義：表示同一元素反應前后變化，體現(xiàn)【誰變成誰】

標價態(tài)

• 正確標出反應前后各元素的化合價
• 明確變價元素的化合價升降關系

連雙線

• 一條線
• 始于被還原的物質中的降價元素
• 止于產(chǎn)物中的相應元素
• 另一條線
• 始于被氧化的物質中的升價元素
• 止于產(chǎn)物中的相應元素

注得失

• 標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)

技巧：不用管何物。只需要關注化合價

電子轉移的表達方式：單線橋法

意義：表示反應物之間的電子轉移，體現(xiàn)【誰給誰】

標價態(tài)

• 正確標出反應前后各元素的化合價
• 明確變價元素的化合價升降關系

連單線

• 一條線
• 始于被氧化的物質中化合價升高的元素
• 止于被還原的物質中化合價降低的元素

注數(shù)目

• 標出轉移電子的總數(shù)

3??氧化還原反應的強弱規(guī)律

根據(jù)化學方程式判斷

一般的氧化還原反應可表示為：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。

（1）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

（2）還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

技巧：兩強生兩弱，兩弱不反應

反應先后規(guī)律：強者先行

（1）同一氧化劑與含多種還原劑（濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質。

（2）同一還原劑與含多種氧化劑（濃度相同）的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質。

還原性順序：S（-2）＞S（+4）＞I?＞Fe2?＞Cl?＞Mn2?

氯水滴加到FeBr?溶液中

少量Cl?→FeBr?：2Fe2? + Cl? = 2Fe3? + 2Cl?

足量Cl?→FeBr?：2Fe2? + 4Br? + 3Cl? = 2Fe3? +2Br? + 6Cl?

氯水滴加到FeI?溶液中

少量Cl?→FeI?：Cl?＋2I? = 2Cl? + I?

足量Cl?→FeI?：2Fe2? + 4I? + 3Cl? = 2Fe3? +2I? + 6Cl?

4??價態(tài)歸中規(guī)律與歧化規(guī)律

價態(tài)歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只向中間靠攏而不交叉

低價氧化高價還，兩頭反應聚中間

同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應

歧化規(guī)律

同一物質、同一價態(tài)、同一元素，既被氧化又被還原的反應

歧化反應的特點是氧化劑和還原劑是同一種物質

5??氧化還原方程式配平方法（基礎）

氧化還原方程式配平原則

1. 寫四樣、平四樣（標變價、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)）
2. 化學方程式：補溶劑

離子方程式：調平電荷

3. 看H補水，用O檢查

基礎類型題

化學方程式的補溶劑類型

離子方程式配平類型

6??氧化還原方程式配平方法（中檔）

反應物有“下標”類型

多元素變價類型

歧化反應類型

7??陌生氧化還原方程式書寫

寫出“誰+誰→誰+誰”并關注化合價變化

一定先調平電荷后。再看H補H?O。用O檢查

含CI氧化劑若題目沒說，則還原產(chǎn)物默認是Cl?