比較原子、離子半徑 要清楚原子結(jié)構(gòu)示意圖

陽離子比它的原子少一層電子，陰離子電子層數(shù)不變，電子數(shù)增加

1.層數(shù)越大，半徑越大（嚴格來說，并不絕對）

2.核電荷數(shù)越大，對外電子吸引能力越強，導(dǎo)致電子收縮，相同層數(shù)，核電荷數(shù)越大，電子層離原子核就越近，半徑越小，如半徑Mg<Na、Al3+<O

3.電子數(shù)，層數(shù)和核電荷數(shù)相同情況下，電子越多，半徑越大，如O<O2-

稀有氣體半徑異常大，不參與半徑比較，如He、Ar等

半徑比較：K>Na>Mg>O2->O>Mg2+>Al3+