知己知彼，方能百戰(zhàn)不殆。率先了解氧化還原反應的基礎知識，才能為后面的學習做好鋪墊，接下來我們一起來學習吧

一、基本概念

1、? 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應（既是特征也是判斷依據(jù)）

2、? 氧化還原反應的實質：原子或離子的電子得失（或偏移）。

3、? 氧化反應:失去電子或共用電子對偏離的反應.

4、? 還原反應:得到電子或共用電子對偏向的反應.

5、? 氧化劑:得到電子或共用電子對偏向的反應物.

6、? 還原劑: 失去電子或共用電子對偏離的反應物。

7、? 氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應的生成物。

8、? 還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應的生成物。

二、知識要點

1、氧化還原反應與基本反應類型的關系

置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應（即非氧化還原反應）；有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應，其余不是；有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，其余不是。四種基本反應類型并不能包含所有的化學反應。

例如：Cl2+H2O==HCl+HClO。該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。

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2、氧化—還原反應中電子得失情況的表示方法

雙線橋——表示電子得失的結果

要點：

（1）雙箭號（從反應物指向生成物）；

（2）箭號起、止所指為同一種元素；

（3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。

單線橋——表示電子轉移情況

要點：

（1）單箭號（在反應物之間）；

（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；

（3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。

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3、常見的氧化劑、還原劑

（一）、常見的氧化劑

在化學反應中易得電子被還原的物質。

（1）典型的非金屬單質如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S……（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。

（2）有變價元素的高價態(tài)化合物如：

（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）。

（二）、常見還原劑

在化學反應是易失電子被氧化的物質。

（1）典型的金屬單質如：K、Ca、Na、Mg…（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）。

（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO…

（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI…

（4）非金屬陰離子如：S2－、I－、Br－、CI－…

【說明】氧化性、還原性強弱的判斷取決于得、失電子的難易，不取決于得、失電子的多少。如鈉、鋁在化學反應中分別失去1個和3個電子，但鈉比鋁容易失電子，因此鈉的還原性比鋁強。