元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。Fe是鐵單質(zhì)化學(xué)式，相對(duì)原子質(zhì)量為55.845。

1Fe的相對(duì)原子質(zhì)量

Fe是鐵單質(zhì)化學(xué)式。相對(duì)原子質(zhì)量為55.845。

由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10???千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10???千克。一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10???千克。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號(hào)u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

2計(jì)算公式

由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”

可以得到計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：

相對(duì)原子質(zhì)量

=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）

=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[（1/12]mC

≈原子核質(zhì)量/（1/12）mC

=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（1/12）mC

=[質(zhì)子數(shù)*一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個(gè)中子的質(zhì)量]/（1/12）mC

=[質(zhì)子數(shù)*（1/12）mc+中子數(shù)*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；本文由101教育整理發(fā)布。