一.氯氣 1.化學(xué)方程式:二氧化錳+4濃鹽酸=（加熱）氯化錳+氯氣+2水 2.除去雜質(zhì)濃鹽酸時(shí)，用飽和食鹽水 3.檢驗(yàn):濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 4.尾氣處理:氫氧化鈉溶液 二.二氧化硫 1.化學(xué)方程式:亞硫酸鈉（固體）+濃硫酸（70%-80%）=硫酸鈉+二氧化硫+水 2.驗(yàn)滿:濕潤(rùn)的品紅試紙放在管口 3.檢驗(yàn):藍(lán)色石蕊試紙變紅 4.尾氣處理:氫氧化鈉溶液 （注意:不能用啟普發(fā)生器制取二氧化硫，因?yàn)閬喠蛩徕c是白色粉末狀固體，倒進(jìn)去后就直接反應(yīng)了，無(wú)法控制反應(yīng)速率） 三.硫化氫 1.化學(xué)方程式:硫化亞鐵+稀硫酸=硫酸亞鐵+硫化氫 2.除雜:（只有水）五氧化二磷/無(wú)水氯化鈣 （水和氯化氫）飽和硫氫化鈉溶液 （拓展:硫化鈉+硫化氫=2硫氫化鈉，原理:強(qiáng)酸制弱酸，S2-的酸性強(qiáng)于HS-） 3.檢驗(yàn):濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙變黑/濕潤(rùn)的硫酸銅試紙變黑/濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅（前兩項(xiàng)的原理在于硫化鉛、硫化銅都是黑色沉淀，后一項(xiàng)利用S2-的酸性檢驗(yàn)） （注意:高中可用啟普發(fā)生器制取的氣體只有二氧化碳、氫氣、硫化氫、一氧化氮，其他都不行） 四.氨氣 1.化學(xué)方程式:氫氧化鈣+2氯化銨=（加熱）氯化鈣+2氨氣+2水 簡(jiǎn)易方法1:一水合氨=（氫氧化鈉）氨氣+水 （氫氧化鈉是除水用的，且氫氧化鈉溶于水放熱，可以讓氨氣快速逸出） 簡(jiǎn)易方法2:一水合氨+氧化鈣=氨氣+氫氧化鈣 2.制取氨氣時(shí)，須在試管口和導(dǎo)管入口的交界處放一團(tuán)棉花，是為了防對(duì)流 3.驗(yàn)滿:濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)/蘸有濃鹽酸的玻璃棒放管口冒白煙（氨氣和氯化氫反應(yīng)） 五.純堿（碳酸鈉） 1.化學(xué)方程式:二氧化碳+一水合氨=碳酸氫銨 碳酸氫銨+氯化鈉=碳酸氫鈉（沉淀）+氯化銨 2碳酸氫鈉=純堿（硫酸鈉）+二氧化碳+水 （本反應(yīng)共有3步） 2.裝置:一個(gè)裝有飽和食鹽水的廣口瓶，有一個(gè)帶一左一右兩個(gè)洞的軟木塞封口，左邊洞口用長(zhǎng)導(dǎo)管伸入液面以下，右邊洞口用短導(dǎo)管放在液面以上，且左通二氧化碳，右通氨氣 六.一氧化氮、二氧化氮 1.化學(xué)方程式: 一氧化氮:3銅+8稀硝酸=3硝酸銅+2一氧化氮+4水（38324） 二氧化氮:銅+4濃硝酸=硝酸銅+2二氧化氮+2水（14122） 七.鈉&相關(guān)物質(zhì) 1.化學(xué)方程式:2熔融氯化鈉=2鈉+氯氣 2.用途:鈉鉀合金:導(dǎo)熱劑 高壓鈉燈:制取單質(zhì)鉀和鈦 八.鐵&相關(guān)物質(zhì) 1.化學(xué)方程式:氫氧化鈉（煮沸）+硫酸亞鐵（固體）=氫氧化亞鐵+硫酸鈉 2.為了避免氫氧化亞鐵中的二價(jià)鐵被氧化，可加入鐵屑防止（二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)鐵后，會(huì)與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成二價(jià)鐵） 3.鐵的核外電子排布:+26 2 8 14 2 4.鐵的一步反應(yīng)產(chǎn)物:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵 兩步反應(yīng)產(chǎn)物:氫氧化亞鐵、氫氧化鐵 三步反應(yīng)產(chǎn)物:二價(jià)鐵、三價(jià)鐵 5.氧化性:氟氣>氯氣>氧氣>溴單質(zhì)>三價(jià)鐵>碘單質(zhì)>硫單質(zhì) 6.鐵單質(zhì)與各單質(zhì)/氣體反應(yīng) 與氯氣反應(yīng):生成氯化鐵 與溴單質(zhì)反應(yīng):生成溴化鐵 與碘單質(zhì)反應(yīng):生成碘化亞鐵 與硫單質(zhì)反應(yīng):生成硫化亞鐵 與氧氣反應(yīng):生成四氧化三鐵 7.特殊的制四氧化三鐵的反應(yīng):3鐵+4水（氣態(tài)=（高溫）四氧化三鐵+4氫氣 8.鐵與硝酸的不同反應(yīng):（未配平） 硝酸+少量鐵=硝酸鐵+一氧化氮+水 硝酸+多量鐵=硝酸亞鐵+一氧化氮+水 9.顏色 氧化亞鐵:黑色 氧化鐵:紅棕色粉末（俗稱(chēng):鐵紅，可作燃料） 四氧化三鐵:黑色（俗稱(chēng):磁性氧化鐵） 10.鐵的氧化物的反應(yīng) 氧化鐵+稀硝酸=硝酸鐵+一氧化氮+水 氧化鐵+碘化氫=碘化亞鐵+碘單質(zhì)+水 四氧化三鐵+4硫酸=硫酸鐵+4水+硫酸亞鐵 11.檢驗(yàn) 二價(jià)鐵檢驗(yàn):① 先加入硫氰化鉀溶液（它只和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以一開(kāi)始沒(méi)現(xiàn)象），再加入氯氣（把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，與硫氰化鉀反應(yīng)，溶液變紅） ②氫氧化鈉溶液（生成氫氧化亞鐵沉淀） 三價(jià)鐵檢驗(yàn):①硫氰化鉀溶液（溶液變紅） ②苯酚 ③氫氧化鈉溶液（生成氫氧化鐵沉淀） 九.海水提取鹵素單質(zhì)（溴） 1.把海水撈出來(lái)后，去除里面含有的氯化鈉，變?yōu)榭帑u（鈉離子，氯離子，鈣離子，鎂離子，硫酸根離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子，溴離子等均在此時(shí)的海水中，呈弱堿性） 2.通入氯氣（氯氣+2溴離子=溴氣+2氯離子） 3.酸化海水，營(yíng)造酸性環(huán)境，讓氯氣充分發(fā)揮氧化作用（不用浪費(fèi)氯氣進(jìn)行酸堿中和），變?yōu)楹袖鍐钨|(zhì)的苦鹵 4.一次吹出:加入熱水蒸氣、熱空氣，讓溴揮發(fā)（用二氧化硫承接，生成溴化氫、硫酸） 5.二次吹出:加入氯氣，把溴單質(zhì)從溴化氫里提取出來(lái) 6.冷凝:生成液態(tài)溴單質(zhì) （其中3-5步為富集過(guò)程，就是把溴單質(zhì)聚集到一起） 7.拓展:3溴+3碳酸鈉=5溴化鈉+3二氧化碳+1溴酸鈉（NaBrO3） 十.提取碘單質(zhì) 1.提取過(guò)程:干海帶——（灼燒）海帶灰——（溶解、過(guò)濾）碘離子——（加入氯氣）碘單質(zhì)——（四氯化碳萃?。┑鈫钨|(zhì)、四氯化碳——（蒸餾）——二者 2.化學(xué)方程式:3水+3氯氣+碘離子=三氧化碘離子+6氯離子+6氫離子