1.弱電解質(zhì)的電離平衡

電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒夏特列原理，其規(guī)律是

(1)濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。簡(jiǎn)記為“越稀越電離”。

(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)。簡(jiǎn)記為“越熱越電離”。

(3)同離子效應(yīng)：如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO－的濃度，平衡左移，電離程度減??；加入稀鹽酸，平衡也會(huì)左移。

(4)能反應(yīng)的物質(zhì)：如向醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡右移，電離程度增大。

2.電離常數(shù)(電離平衡常數(shù))

以CH3COOH為例，

K的大小可以衡量弱電解質(zhì)電離的難易，K只與溫度有關(guān)。對(duì)多元弱酸(以H3PO4為例)而言，它們的電離是分步進(jìn)行的，電離常數(shù)分別為K1，K2，K3，它們的關(guān)系是K1?K2?K3，因此多元弱酸的強(qiáng)弱主要由K1的大小決定。

【例1】　下表是幾種常見弱酸的電離方程式及電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

A.溫度升高，K減小下列說法正確的是(　　)

B.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)將減小

C.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)

答案　B

3.電離平衡的移動(dòng)與電離平衡常數(shù)K、離子濃度的關(guān)系

【例2】　在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

對(duì)于該平衡體系下列敘述正確的是(　　)

A.加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

C.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

答案　B