離子的反應(yīng)2

1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶物質(zhì)，難高離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成。

3.離子的方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的例子。（書寫步驟：“寫”“拆”“刪”“查”）強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶鹽可以拆?

注：化學(xué)反應(yīng)前后不變的離子不參加反應(yīng)

4.離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

H2SO4+BaSO4==BaSO4?+2H2O

離子方程式：

結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶鹽會產(chǎn)生水

（1）離子不能大量共存的條件

①離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2+與CO32-，Ag+與Cl-，Mg2+與OH-等。

②離子間反應(yīng)生成氣體：如H+與CO32-,H+與HCO3-等。

③離子間反應(yīng)生成難電離（弱電解質(zhì)，弱酸，弱堿，水）的物質(zhì)：如H+與OH-，H+與CH3COO-（生成弱酸醋酸CH3COOH）,OH-與NH4+（生成弱堿一水合氨NH.H2O)等。

答案：C,B

答案：D,B

（2）離子方程式正誤判斷——“五看”

①看是否符合客觀事實(shí)

②看拆分是否正確

③看是否符合原子守恒和電荷守恒

④看是否漏寫離子反應(yīng)

⑤看是否符合題設(shè)條件