氮（Nitrogen）是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是N，它的原子序數(shù)是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮-14和氮-15，其中氮-14的豐度為99.625%。

氮?dú)鉃闊o(wú)色、無(wú)味的氣體。氮通常的單質(zhì)形態(tài)是氮?dú)狻Ｋ鼰o(wú)色無(wú)味無(wú)臭，是很不易有化學(xué)反應(yīng)呈化學(xué)惰性的氣體，而且它不支持燃燒，微溶于水、乙醇。用于合成氨，制硝酸，用作物質(zhì)保護(hù)劑，冷凍劑。?

N原子有較高的電負(fù)性（3.04），它同電負(fù)性較低的金屬，如Li（電負(fù)性0.98）、Ca（電負(fù)性1.00）、Mg（電負(fù)性1.31）等形成二元氮化物時(shí)，能夠獲得3個(gè)電子而形成N3-離子。

N原子同電負(fù)性較高的非金屬形成化合物時(shí)，形成如下幾種共價(jià)鍵：

⑴ N原子采取sp3雜化態(tài)，形成三個(gè)共價(jià)鍵，保留一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐型，例如NH3、NF3、NCl3等。

若形成四個(gè)共價(jià)單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如NH4+離子。

⑵ N原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個(gè)共價(jià)雙鍵和1個(gè)單鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為角形，例如Cl—N=O。（N原子與Cl原子形成一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，N原子上的一對(duì)孤電子對(duì)使分子成為角形。）

若沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，則分子構(gòu)型為三角形，例如HNO3分子或NO3-離子。硝酸分子中N原子分別與三個(gè)O原子形成三個(gè)σ鍵，它的π軌道上的一對(duì)電子和兩個(gè)O原子的成單π電子形成一個(gè)三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的不定域大π鍵。

這種結(jié)構(gòu)使硝酸中N原子的表觀氧化數(shù)為+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。

⑶ N原子采取sp雜化，形成一個(gè)共價(jià)叁鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，例如N2分子和CN-中N原子的結(jié)構(gòu)。?[3]?