【水溶液中離子平衡】溶液酸堿性與pH
水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
溶液的酸性與pH
1.
?
00:23
?定義：溶液的pH指的是c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)。常用來表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。
便于理解：
c(H+)越大，pH值越?。ǔ韶?fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系）
2.
?
05:54
?溶液的酸堿性取決于溶液中的c（H+）和c（OH-）的相對(duì)大小。
一定要注意溫度?。ǔ叵轮行詐H=7）
常溫下（25攝氏度）
中性的核心為c（H+）與c(OH-)相等
3.
?
11:04
?①酸性（堿性）溶液并不一定是含酸（或堿）
水解
②判斷溶液的酸堿性不能根據(jù)c（H+）與c(OH-)絕對(duì)大小，而應(yīng)比較兩者的相對(duì)大小。
③溶液的酸堿性也不能根據(jù)pH來判斷，如：pH=7的溶液不一定為中性溶液。
④當(dāng)c（H+）與c(OH-)大于1mol/L時(shí)，通常用c（H+）與c(OH-)直接表示
當(dāng)c（H+）與c(OH-)小于或等于1mol/L時(shí)，通常用pH表示
4.
?
17:16
?酸堿指示劑（定性）
5.
?
19:33
?①pH試紙
注意事項(xiàng)：
②pH計(jì)（稍微看一下就行了）
6.
?
22:50
?
標(biāo)簽：
