一、氫鍵的本質

????????國際純粹與應用化學聯(lián)合會 (IUPAC)認為，氫鍵是指，一種產(chǎn)生于一個電負性大的原子與氫原子之間的相互作用，這一氫原子需要某一連接至另一電負性較大的原子上。氫鍵被認為是靜電相互作用，前述的兩種電負性大的原子一般而言位于元素周期表的第二行，如N、O、F等。

????????然而應當注意的是，首先，并非只有N、O、F能形成氫鍵，第三周期甚至第四周期的原子都有可能形成氫鍵，只是相對而言強度有所不同。其次，氫鍵兼具共價鍵與分子間作用力的性質。一方面，氫鍵比共價鍵弱得多；另一方面，氫鍵具有飽和性與方向性。

二、氫鍵的一般概念

????????氫鍵形成需要與電負性較大、半徑較小原子直接相連的H，以及另一個電負性較大、半徑較小原子。一般用X—H···Y表示，注意那個···才是氫鍵。

????????氫鍵能夠存在于分子內或分子間，其強度：共價鍵＞氫鍵＞范德華力。

????????氫鍵的飽和性：由于氫原子半徑小，一個氫原子只能形成一個氫鍵；

????????氫鍵的方向性：由于氫原子兩側電負性大的原子負電排斥，使兩個原子在氫原子兩側呈直線排列。除非有其它外力影響，才可能改變方向。

三、氫鍵對物質性質的影響

1.?熔點、沸點

1)?熔、沸點高

????????當物質形成分子間氫鍵時，其熔化或氣化除了要克服分子間作用力之外，還必須提高溫度來破壞分子間氫鍵。因此這些物質的熔、沸點比同系列氫化物的熔、沸點高。如H2O、NH3、HF等。

2)?熔、沸點低

????????當物質形成分子內氫鍵時，氫鍵的形成抵消了部分分子間作用力，因此熔、沸點通常降低。如鄰硝基苯酚的熔點（45℃）低于間硝基苯酚（96℃）和對硝基苯酚（114℃）。

2.?溶解度

????????極性溶劑中，若溶質分子與溶劑分子之間形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。如HF和NH3在水中的溶解度較大。

3.?粘度

????????分子間有氫鍵的液體，通常粘度較大。如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由于分子間存在大量氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。