判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法

注意是變量

如果是氣體總物質(zhì)的量不變 就不行

因?yàn)槿我鈺r刻的氣體總物質(zhì)的量都不變

壓強(qiáng)：關(guān)注氣體計量數(shù)

最后兩個：前面是條件，后面是到……的時間時

壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比 當(dāng)壓強(qiáng)不變時 氣體物質(zhì)的量也不變 達(dá)到平衡

1，m+n≠p+q

=反應(yīng)前后氣體計量數(shù)發(fā)生變化

=反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化

由pv=nRT

恒溫恒容可得，v不變t不變，R是常數(shù)

所以P和n成正比

壓強(qiáng)一直在改變，一旦不變，可以說明達(dá)到平衡

2，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)沒有改變，在恒溫恒容下，對應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)一直不變，不管是否平衡，氣體的總壓強(qiáng)一直固定，所以不一定

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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下面那個：固體計量數(shù)不用管 只看氣體計量數(shù)

氣體質(zhì)量發(fā)生變化

絕熱體系：和外界沒有熱量的交換

二氧化氮變成四氧化二氮（可逆）也是這樣

紅棕色不再發(fā)生變化，說明平衡了