首先說明:通過公式解得NO2的大派鍵是π3/3.35，實(shí)際情況上更偏向于π34 1.如何推導(dǎo)出π33 價(jià)層電子對是3，其中1對是孤電子對，空間構(gòu)型為V型，采用sp2雜化。兩個(gè)單電子和一個(gè)孤電子對在sp2軌道。兩個(gè)單電子分別與O形成西格瑪鍵。N垂直于平面的pz軌道提供一個(gè)單電子，2O共提供兩個(gè)電子。形成π33 這種思考方式基于能量最低，即N孤電子對在sp2雜化軌道內(nèi)部 2.如何推導(dǎo)出π34 大致與上文相同。但不同點(diǎn)為N的孤電子對不在sp2雜化軌道內(nèi)，而是處于pz軌道。 形成π34 3.為什么π34正確？ 首先從 鍵角 角度分析 查閱資料可知NO2鍵角為134°左右，明顯高于成V型的120° 若NO2為π33 那么此時(shí)在平面內(nèi)上部有一孤電子對，會(huì)有對下面兩條孤電子對產(chǎn)生斥力，按理說鍵角應(yīng)當(dāng)是小于120°

與實(shí)際情況不符，所以π33不正確 若換成類似于π34的形式

由于單電子對化學(xué)鍵斥力小。所以鍵角會(huì)相對變大，符合事實(shí) 同時(shí)因?yàn)槌搔?4的NO2的sp2軌道內(nèi)有一單電子，更有利于形成其二聚體N2O4，符合事實(shí) 所以π34是相對正確的